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海水“晒盐”教学案例

第二节 海水“晒盐”

【学习目标】

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

【预习导学】

一、 海水“晒盐”的过程

1.在一定温度下,不能再继续 ,就是该溶质的饱和溶液。

2.目前,从海水中提取食盐的方法主要是 (也称 )。盐田通常分为 和 两部分。先将海水引入 ,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入 ,继续日晒海水成为食盐的 ,再晒就会逐渐析出食盐。这样得到的晶体就是我们常见的“ ”,剩余的液体称为 (也称“苦卤”)。可从中提取多种化工原料。

3.在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。如海水晒盐。属于 结晶。

【实验探究一】饱和溶液的配制与蒸发结晶(见课本10页,探究并回答有关的问题)

【多识一点】在一些炎热干燥的地区,由于长期的水分蒸发,往往会形成一些

、 、 等。我国劳动人民在古代就会从盐井、盐池、盐湖中汲取 ,蒸发浓缩,制备粗盐。

二、固体物质在水中的溶解度

1.实验条件的控制:在实验过程中,控制实验条件是确保实验结果科学、准确的关键。如果有许多因素会同时影响某一实验结果,当我们要研究其中的一种因素时,就要控制其它因素保持不变,以测定此种因素对实验结果的影响。

2.化学上通常用 来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。

3.通常所说的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在 (通常为水)里达到 时所能溶解的质量。

4.一般将20℃时溶解度大于 的物质称为易容物质,溶解度在 的物质称为可溶物质,溶解度在 的物质称为微溶物质,溶解度 的物质称为难溶物质。

【实验探究二】哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量(见课本12页,填写并回答有关问题)

【活动天地】认识溶解度(见课本13页)

想一想溶解度曲线所表示的含义?

【多识一点】降温结晶

阅读并理解课本15页,并观察氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,由此说明,为什么可用蒸发结晶的方法从海水中“晒盐”,而不用降温结晶的方法?要从饱和的硝酸钾溶液中得到固体硝酸钾用降温结晶,而不用蒸发溶剂的方法?

三、粗盐的提纯

1.工业上净化食盐时,先将粗盐 ,过滤除去 ,再加入 、

等物质,使 SO42- 、Ca2+、Mg2+ 等可溶性杂质转化为沉淀,过滤除去,最后用

将溶液的pH调节至7,浓缩即得精盐。

2.食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品,被广泛用作 和 。

食盐是制造 、 的基本原料,被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等。

【实验探究】(见课本16页,思考并回答有关问题)

【能力与提高】

(2008年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为 ;

(2)当温度 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因:“夏天晒盐” ;

“冬天捞碱” 。

化学素养评价 6-2

( )1. 右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.NaCl 的溶解度不受温度的影响

B.t10C时,100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3

C.t20C时,KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.温度高于t20C时, KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

( )2. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是

( )3. (2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小

( )4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙

C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙

( )5.(2008·北京)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140 g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2 g,钙元素2 g,氯元素42.6 g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A. 83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%

( )7.制汽水时,为了使二氧化碳的溶解度增大,可采用的方法是

A.降低、压强 B.降压、升温 C.升高、温度 D.增压、降温

6.(2008·湖北荆州)如图是A物质的溶解度曲线。请认真观察曲线图后,回答问题。t ℃时,将n gA物质溶解在 m g水中恰好达到饱和状态。请写出100、s、m、n之间存在的比例关系式(要求写三个):___、__、___。

8.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题:

文本框: 溶解度/

(1) 20℃时,甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小

于”)乙物质的溶解度。

(2) _______ ℃时,两种物质的溶解度相等。

(3) 60℃时,将80 g 甲物质放入100 g水中,所得溶液的溶

质质量分数为 。

9.稀硫酸中的溶质是 ,100g稀硫酸与5.6g的铁恰好完全反应,所得溶液中的溶质是 ,溶液的质量是 克。

10.(2008山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):

根据上述方案,回答下列问题:

(1)操作①中玻璃棒的作用是 。(2)第⑤步操作的名称是 。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。

(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作

顺序(填序号): 。

11.在某一恒定温度Wg氯化钠溶液蒸发掉10g水或加入3.6g氯化钠均可使之成为饱和溶液,求该温度时氯化钠的溶解度。

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